SO2溶于水形成亚硫酸
 H2O+SO2 ─→ H2SO3 ─→ H+ + HSO3- ─→ 2H+ + SO3-2 
 温度升高时，反应平衡向左移动。
 2. 同碱反应
 SO2及易与碱性物质发生化学反应，形成亚硫酸盐。碱过剩时生成正盐；SO2过剩时形成酸式盐。
 2MeOH+SO2 ─→Me2SO3+H2O
 Me2SO3+SO2+H2O ─→ 2MeHSO3
 Me2SO3+MeOH ─→ Me2SO4+H2O
 亚硫酸盐不稳定，可被烟气中残留的氧气氧化成硫酸盐：
 Me2SO3+1/2O2─→MeSO4
 3. 同弱酸盐反应
 SO2易同弱酸盐反应生成亚硫酸，继之被烟气中的氧气氧化成稳定的硫酸盐。如同石灰石反应：
 CaCO3+SO2+1/2H2O ─→CaSO3 #8226;1/2H2O+CO2↑
 2CaSO3 #8226;1/2H2O+O2+3H2O ─→2CaSO4 #8226;2H2O
 4. 同氧化剂反应
 SO2同氧化剂反应生成SO3
 SO2+1/2O2 ─→SO3
 在催化剂的作用下，可加速SO2氧化成SO3的反应。在水中，SO2经催化剂作用被迅速氧化成SO3，并生成H2SO4：
 SO2+1/2O+H2O ─→ H2SO4
 5. 同金属氧化物的反应
 金属氧化物，如MgO、ZnO、MnO、CuO等，对SO2均有吸收能力，然后再用加热的方法使吸收剂再生，并得到高浓度的SO2。这里以MgO为例加以说明：
 MgO+H2O ─→Mg(OH)2
 Mg(OH)2+SO2+5H2O ─→MgSO3 #8226;6H2O
 MgSO3 #8226;6H2O ─→MgSO3+6H2O↑
 MgSO3 ─→MgO+SO2
 吸收剂再生后可循环使用，并可回收SO2，达到高浓度的气态SO2。经液化后得到液态SO2。